高中化学盐类水解的应用选择题

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺ 浓度最大的是（   ）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH3·H2O

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

A.c(Na^＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①
B.0.1mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C.右图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1

B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃      ③H₂CO₃  
④(NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是

A．⑤<④<③<②<①	B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①	D．③<⑤<④<②<①

在溶液中，下列关系中不正确的是

A．

B．

C．－c(CO3^2^－)

D．

已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(    )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②    B．②④     C．①③      D．③④

常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是

A．Na2CO3

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KCl

．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（    ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7   K2=5.6×10^-11

    A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

下列说法正确的是（    ）
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)，则该溶液的溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH
B.CH₃COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c (H⁺)
C.常温下，a mol/L 的CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b
D.常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)>c(K^＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是    （   ）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H^+)是pH=6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

C．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4^+)增大，则溶液的pH一定增大

D．NaHCO3溶液中：c(Na^+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是     (    )

A．HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-	B．CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-
C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-	D．Cl2+H2OH^++ Cl^-+ HClO

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是    （  ）
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
Ｂ、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^- ）+2c（A^2-）
Ｄ、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）> c（A^2-）> c（H⁺）> c（OH^- ）

已知某一温度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，则下列关系一定不正确的是
A．c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
B．c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)="0.1" mol·L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H⁺)·c(OH^－) 不变
D．c (A^2－)+ c (OH^－)=c (H⁺)+c (H₂A)

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHSO4溶液中：c（Na^+）+ c（H^+）= c（SO4^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H^+）不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）