高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，下列关于分别由等体积的2种溶液混合而成的溶液（忽略溶液体积的变化）的说法中不正确的是

A．溶液与溶液：

B．醋酸与溶液：

C．溶液与溶液：

D．溶液与溶液：

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O	B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH	D．戊的溶质是HCl

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c（R^2^－）+ c（OH^－）＝c（Na^＋）+c（H^＋）

B．c（R^2^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C．2c（R^2^－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋)

D．混合后溶液的体积为2aL

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3

B．Ca(HCO3)2

C．NaAlO2

D．Na2SO3

将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：

A．

B．

C．

D．

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：   

A．该溶液的pH值可能为1	B．水的电离受到促进
C．水的离子积将变小	D．该溶液的pH值一定为13

下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

A．常温下，同浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液相比，Na2SO3溶液的ｐＨ大

B．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，ｐＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

　  ｃ（Cl^－）＞ｃ（NH₄⁺）＞ｃ（H^＋）＞ｃ（ＯＨ^－）

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是              
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。

B．原溶液中，C（Na^+）= C(HCO3^-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na^+）/ C(HCO3^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

A．c(NH4^＋)＝c(SO4^2^－)	B．c(NH4^＋)＞c(SO4^2^－)
C．c(NH4^＋)＜c(SO4^2^－)	D．c(OH^－)＋c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^＋)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH₃COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

A．滴定终点时：溶液的pH=7

B．滴定终点时：c(K^+) = c(CH3COO^－)，c(H^+) < c(OH^－)

C．当溶液pH=7时：c(K^+) = c(CH3COO^－) + c(CH3COOH)

D．接近滴定终点时：c(K^+) + c(H^+) = c(CH3COO^－) + c(OH^－)

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

下列说法正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大