高中化学盐类水解的应用选择题

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.02mol.L^-1乙酸溶液与0.02mol.L^-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸与0.01mol.L^-1的溶液等体积混合后所得的溶液

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低	B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2^－)均增大
C．c(Na^＋)>c(S^2^－)> c(OH^－) > c(H^＋)	D．2c(Na^＋)＝c(S^2^－)+ c(HS^－)+ c(H2S)

下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化钾：S^2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH4^+ + H2ONH3·H2O + H^+

D．硫酸铁：Fe^3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H^+

将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是             （   ）

A．氯化钠	B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠	D．氯化铁

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H^+)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

25 ℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na^+) + c(H^+)＝c(OH^－) + c(CH3COO^－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H^+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3④NaOH中c(Na^+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列方程式书写正确的是

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式H2SO3＝H＋＋HSO3－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H^+

下列说法正确的是

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性

B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 c（H^+）+c（NH4^+）+2c（Fe^2+）=c（OH^-）+c（SO4^2-）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：

      c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

下列叙述正确的是（   ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO4^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（   ）

A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HClO