高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na3PO4溶液中，c(Na^＋)是c(PO4^3^－)的3倍

B．pH为3的盐酸中，其c(H^＋)是pH为1的盐酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1 mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘积都等于1×10^－^14

下列叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na^＋)>c(C6H5O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2^－)下降

下列叙述不正确的是                                                                （   ）

A．Al^3+跟S^2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3	B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热	B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体	D．Na2CO3溶液加热

等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比       （   ）

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

下列说法正确的是（  ）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3^2^－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、NO3^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A．溶液中的 c（OH^－）=1×10^-10mol·L^-1

B．溶液中的c（NH4^+）＞c（Cl^－）＞c（H^+）＞c（OH^－）

C．溶液中的c（H^+）+ c（NH4^+）= c（Cl^－）+ c（OH^－）

D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4^+）

下列叙述中不正确的是

A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2

C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH=12

D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na^+)> c(N3^-)> c(OH^-)> c(H^+)

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在A、B间任意一点c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7．5
C．在C点：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

25℃时，下列关于分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na^+）+c（H^+）c（CH3COO^-）十c（OH^-）

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na^+）3c（CO3^2-）+3c（HCO3^-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na^+）>c（CO3^2-）>c（OH^-）>c（H^+）

下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是

A．0．01 mol／L的H2A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合