高中化学盐类水解的应用选择题

相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa  ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃，按pH由大到小的顺序排列，正确的是
　    

A．⑥>⑤>④>①>③>②	B．⑥>④>⑤>①>③>②
C．⑥>④>⑤>①>②>③	D．⑥>⑤>④>①>③>②

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
C(Na⁺)> C(CH₃COO^－)> C(OH^－)> C(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)= C(OH^－)= C(H⁺)
C．在C点，C(CH₃COO^－)> C(Na⁺)> C(OH^－)> C(H⁺)
D．在D点，C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)= C(Na⁺)

下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A．HCOOH + H2OHCOO^— + H3O^+	B．CO2 + H2O HCO3^— + H^+
C．CO3^2— + H2OHCO3^— + OH^—	D．HS^— + H2OS^2— + H3O^+

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^+)
C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H^+)	D．c(Na^＋)+ c(H^+) = c(A^－)+ c(OH^－)

将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)	B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)
C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)	D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H^＋)

下列溶液加热灼烧后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－^1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

C．Na2CO3溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－^1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)

B．①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液 ④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4^＋)大小：③＞②＞①＞④

C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合： c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^＋)＞c(A^2^－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol·L^—1某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为：c(H⁺) / c(OH^—)=10^—12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是    
A． c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)               B． c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C． c(B⁺)+ c(H⁺) = c(OH^-)+ c(A^-) + c(HA)   D． c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H^+的浓度是1.0×10^－^4 mol·L^－^1

B．溶液中离子浓度：c(Na^+)＝c(HSO3^－)＋2c(SO3^2^－)＋c(H2SO3)

C．溶液中离子浓度：c(H^+)＋c(HSO3^－)＋2c(H2SO3)＝c(OH^－)

D．溶液中离子浓度： c(HSO3^－)＞c(SO3^2^－)＞c(H2SO3)

已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其PH由大到小的顺序是
①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打

A．①②④⑤③	B．③②④①⑤
C．①⑤④②③	D．③②④⑤①

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe^3^＋，说明含有Fe^3^＋的盐的水解是吸热的

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^+)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H^+)	B．c(M^+)> c(A^-)> c(H^+)> c(OH^-)
C．c(M^+)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H^+)	D．c(M^+)> c(H^+)> c(A^-)> c(OH^-)[