高中化学盐类水解的应用选择题

下列大小比较正确的是

A．接受H^+的能力：CH3COO^-＞ HCO3^-＞ClO^-

B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4^+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4^+)的2倍

D．四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L^-1

B．反应后的溶液中c(NH^+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L^-1

C．反应后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH^+4)>c(H^+)>c(OH^-)

D．原氨水中：c(NH^+4)+c(H^+)=c(OH^-)

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO^－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O   Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程度增大，应采取的方法是

A．加入NaHCO3

B．加入AgNO3

C．加FeCl3固体

D．加热

已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤

B．只有②③⑤

C．只有①②③④

D．全部

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H2CO3)－ c(CO3^2—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)> (OH^－)> c(CH3COOH)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na^+）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H2S)

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

A．c（CH3COO^－）= c（Na^+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

B．c（CH3COO^－）> c（Na^+）> c（H^+）> c（OH^－）时，不一定是醋酸过量

C．c（Na^+）> c（CH3COO^－）> c（OH^－）> c（H^+）时，一定是氢氧化钠过量

D．c（CH3COO^－）= c（Na^+）时，该溶液一定呈中性

下列叙述中正确的是

A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

常温下，将NH₄NO₃溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4^+水解	B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液	D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．［Na^+］+［H^+］=［OH^-］+［CH3COO^-］

B．［Na^+］＞［CH3COO^-］＞［H^+］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H^+］+［CH3COOH］

D．［CH3COOH］+［CH3COO^-］=［Na^+］

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na^+)>c(OH^-)>c(HCO3^-)>c(H^+)

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液： c(Na^+)=c(SO4^2-)>c(NH4^+).>c(H^+)>c(OH^-)

C．Na2CO3溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3^－＋OH^－=CO3^2^－＋H2O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

C．血液中存在：c（HCO3^－）+c（OH^－）+2c（CO3^2^－）=c（H^＋）+c（H2CO3）

D．正常人血液内不会存在以HCO3^－/CO3^2^－为主的缓冲体系

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH4^+、H^+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^－)>c(NH4^+) >c(OH^－)>c(H^+)

B．0.1 mol·L^-1(NH4)2SO4溶液中：c(H^+)＞c(NH4^+)

C．0.1 mol·L^-1的HCl溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合： c(H^+) +c(Na^+)="=" c (OH^－)+c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^-1 CH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H2OS^2-＋H3O^+

B．Fe^3^＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H^＋

C．CO3^2^－＋2H2OH2CO3＋2OH^－

D．NH4^＋＋H2ONH3·H2O＋H^＋