蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.硫酸钠 | D.高锰酸钾 |
室温下,将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.①>②>③>④ | B.①>②>④>③ | C.①=②>③>④ | D.①=②>③=④ |
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) |
C.将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中: |
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
下列实际问题,不涉及到盐类水解原理的是( )
A.草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 | B.用醋酸清洗保温瓶里的水垢 |
C.配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 | D.用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好 |
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
c(HA)/mol•L-1 |
c(NaOH)/mol•L-1 |
混合溶液的pH |
甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
乙 |
0.2 |
0.2 |
pH=9 |
丙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
丁 |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
下列判断正确的是
A.a>9 B.在乙组混合液中c(OH-)一c(HA)=10-9mol/L
C. c1=0.2 D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A—)
常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合,混合溶液的pH<7,有关叙述正确的是( )
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO—) |
D.混合溶液加水稀释,c(OH— )减小 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是: ( )
A.10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中,Cl—浓度比为1:3
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
C. 0.1 mol / L的NaHA溶液,其pH = 4:c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)
D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)
已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B = H++HB-, HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是
A. Na2B溶液存在:c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)
B.NaHB溶液一定显酸性
C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-
D.NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是:HB-+H+ = H2B
常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L |
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
25℃时,在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH,溶液pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是 ( )
A.B点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.C点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
下列叙述正确的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32?) + c(OH?) |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时,反应的离子方程式为:HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O |
C.0.2mol·L?1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L?1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.无色透明的酸性溶液中,Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存 |
下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO |
B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- |
D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+ 4HCl |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中: c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-) |
下列说法错误的是( )
A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色 |
B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H+)增大 |
C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 |
D.Na2SO4不水解,溶液显中性 |
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