高中化学盐类水解的应用选择题

将标准状况下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c()略大于c()

B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应

C．c(Na^+)等于c()与c()之和

D．c()略小于c()

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）	B．c（CH3COO^－＜c（Na^＋）
C．c（CH3COO^－）=c（Na^＋）	D．无法确定c（CH3COO^－）与c（Na^＋）的关系

现有等浓度的下列溶液：①CH₃COOH ②HCl  ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃ ⑤FeCl₃  按溶液pH由小到大排列正确的是

A．①②⑤④③	B．②①⑤④③
C．⑤②①④③	D．①④③②⑤

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A．氯化镁铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．碳酸氢钠溶液

D．硫酸铝溶液

将醋酸钠饱和溶液加热

A．碱性增强

B．碱性不变

C．PH不变

D．碱性变弱

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3^-+H2O H3O^++CO3^2-	B．NH4^++H2O NH3·H2O+H^+
C．PO4^3-+ H3O^+HPO4^2-+ H2O	D．H2O+H2O H3O^++OH^-

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO₄② NaHCO₃③ Na₂CO₃④ Na₂SO₄

A．④③②①

B．①②③④

C．③②④①

D．③④②①

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

A．碳酸钠溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液

D．氯化钠溶液

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是

A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7

B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7

C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和

D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：

c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A．C（Na^+）>C（CH3COO^-）>C（H^+）>C（OH^-）

B．C（Na^+）>C（CH3COO^-）>C（OH^-）>C（H^+）

C．C（Na^+）= C（CH3COO^-）+C(CH3COOH)

D．C（Na^+）+ C（H^+）= C（CH3COO^-）+C（OH^-）

在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K₂SO₄②H₂SO₃③KHSO₃④K₂S。所含带电微粒数由多到少的顺序是

A．①=④＞③=②	B．④＞①＞③＞②
C．①＞④＞③＞②	D．④=①＞③＞②

下列液体中所含粒子种类最多的是

A．氨水

B．硫化钠

C．醋酸钠

D．久置的氯水

下列浓度关系正确的是

A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

B．Na2CO3溶液中：c(Na^＋)>c(CO3^2^－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

25℃时，下列说法正确的是

A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4^+) = c(SO4^2-)

B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO4^2-) = c(H^+)+c(NH4^+)

C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4^+)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)