根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是( )
A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-)=c(Na+)-c (CO32-)-c(H2CO3)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:
①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④,按pH由大到小排列正确的是
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A.④>①>③>② | B.①>④>③>② |
C.①>②>③>④ | D.④>③>①>② |
在下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3) |
B.氨水与NH4Cl的混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是
A.20mL 2mol/L FeCl3溶液 |
B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液 |
C.20mL 1mol/L Na2SO3溶液 |
D.40mL 2mol/L NH4HCO3溶液 |
25℃时,将稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是( )
A.c(CH3COO-)+ c(CH3COO-)=c(Na+) | B.c(OH-) = c(H+) |
C.c(CH3COO-) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-) | D.c(Na +)=c(CH3COO-) |
有四种物质的量浓度都是1 mol·L-1由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它们分别是AX、BX、AY、BY。据测定:AX和BY溶液的pH都等于7,而AY溶液的pH大于7,BX溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是( )
A.AX | B.BX |
C.BY | D.AX和BY |
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阳离子数最多的是( )
A.KCl | B.Ag2S | C.AlCl3 | D.CaCl2 |
A.c(OH—)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—) |
B.c(OH—)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl—) |
C.c(H+)<c(OH—)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—) |
D.c(H+)<c(OH—) <c(Al3+)<c(Cl—)<c(Na+) |
A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L | B.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述,不正确的是
A.存在NH3·H2O,其结构式为![]() |
B.存在NH4+,其电子式为![]() |
C.存在H3O+,其结构式为![]() |
D.存在OH-,其电子式为![]() |
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