25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)==c(SO42-) | B.c(NH4+)>c(SO42-) |
C.c(NH4+)<c(SO42-) | D.c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+) |
常温时,将a1 mL,b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL,b2 mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是 ( )
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7 |
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则bl>b2 |
A.焊接时用 NH4C1 溶液除锈 |
B.使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 |
C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3胶体 |
D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 |
Va L pH=2的盐酸与VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是
( )
A.Va一定等于 Vb |
B.Va大于或等于 Vb |
C.混合溶液中离子浓度一定满足: c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) |
1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
A.适当升温,两溶液的pH均增大 |
B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中![]() |
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中![]() |
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
A.[A-]≤[M+]
B.[A-]≥[M+]
C.若反应生成的MA不水解,则[A-]>[OH-]
D.若反应生成的MA水解,则[A-]<[OH-]
实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13, 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B.c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)C.c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(BOH)+c(OH-) = c(H+)
有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是
A.α1=α2>α3=α4 |
B.α2=α4>α1=α3 |
C.α1=α2=α3=α4 |
D.α1=α3>α2=α4 |
对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是
A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] |
B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] |
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3] |
D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1 |
在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、
(NH4)
c(单位为mol/L)。下列判断正确的是
A.a=b=c |
B.a>b>c |
C.a>c>b |
D.c>a>b |
等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/L K2S |
B.0.1 mol/L Ba(OH)2 |
C.0.2 mol/L NaCl |
D.0.2 mol/L(NH4)2SO4 |
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