高中化学盐类水解的应用选择题

已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是                                                             

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种弱酸强碱盐

下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（ ）

A．NaOH

B．NH4Cl

C．HNO3

D．Na2CO3

25℃时，在浓度均为1mol/L①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂④NH₄HSO₄⑤ NH₄Cl的溶液中，测得其中C（NH₄⁺）浓度由大到小的顺序排列正确的是：

A．③②④①⑤

B．③①②④⑤

C．①②③④⑤

D．②①③⑤④

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：c(S^2^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO4^2^－)>c（NH4^＋)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H2X）>c(X^2^－)

下列叙述正确的是

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H^+)＋c(H2CO3)＝c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H^+)＝c(OH^－)－c(CH3COOH)	D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（  ）。

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH； ⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl。其溶液的PH由小到大的顺序是            。

物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　　　） 

A．CaCl2

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．Na2S

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-	B．HS^-+H2OH2S+OH^-
C．H2PO4^-+H2OHPO4^2-+H3O^+	D．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（   ）

A．防止硫酸铁分解	B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度	D．提高溶液的PH

实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（   ）

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥

D．①②③④

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．MgCO3

B．NH3·H2O

C．Na2CO3

D．NaOH

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（    ）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4