已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L碱溶液等体积混和后,溶液呈酸性。其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
D.生成了一种弱酸强碱盐 |
25℃时,在浓度均为1mol/L①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤ NH4Cl的溶液中,测得其中C(NH4+)浓度由大到小的顺序排列正确的是:
A.③②④①⑤ | B.③①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.②①③⑤④ |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)="0.1" mol/L |
C.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中, c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )。
A.NH4Cl | B.NH4HSO4 | C.CH3COONH4 | D.NH4HCO3 |
浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH; ⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。其溶液的PH由小到大的顺序是 。
物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2 | B.CH3COONa | C.NH4Cl | D.Na2S |
下列各反应离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCO3-+H2O![]() |
B.HS-+H2O![]() |
C.H2PO4-+H2O![]() |
D.HCO3-+OH-![]() |
实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A.防止硫酸铁分解 | B.抑制硫酸铁水解 |
C.提高硫酸铁的溶解度 | D.提高溶液的PH |
实验室有下列试剂:①NaOH溶液;②水玻璃;③Na2S溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl溶液;⑥澄清的石灰水;⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A.①⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑥ | D.①②③④ |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.MgCO3 | B.NH3·H2O | C.Na2CO3 | D.NaOH |
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