高中化学盐类水解的应用选择题

关于0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-

B．离子浓度关系：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HCO3^-）+c（CO3^2-）

C．微粒浓度关系：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c(H2CO3)＞c(CO3^2-)

D．微粒浓度关系：c（Na^+）=2[c（HCO3^-）+c(H2CO3)+c(CO3^2-) ]

下列判断错误的是（  ）

A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba^2++SO4^2-+H^++OH^-=BaSO4↓+H2O

B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4^+)：①<②<③

C．加入苯酚显紫色的溶液中：K^+、NH4^+、Cl^-、I^-四种离子不能大量共存

D．c(H^+)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K^+、AlO2^-、CO3^2-、Na^+四种离子可以大量共存

下列有关说法正确的是（ ）

A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO^-) 的值增大

B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

将0.1mol/L的AlCl₃溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（   ）

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H^+）=c（CH3COOH^－）+c（OH^－）

C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

D．滴定过程中会存在：c（Na^+）> c（CH3COOH^－）= c（OH^－） > c（H^+）

$N_A$ 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）           

A．	常温常压下， $124g{P}_4$ 中所含P-P键数目为 $4N_A$	B．	$100mL1mol·L^{-1}FeC{l}_3$ 溶液中所含 $F{e}^{3+}$ 的数目为 $0.1N_A$
C．	标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2N_A$	D．	密闭容器中， $2molS{O}_2$ 和 $1mol{O}_2$ 催化反应后分子总数为 $2N_A$

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(  )。

A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl

B．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl

C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

下列实验操作能达到实验目的是（ ）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH） 3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中
B．	由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2	将MgCl 2溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L ^{﹣ 1}的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H ₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V _NaOH的变化关系如图所示。[比如A ^{2 ﹣}的分布系数：δ（A ^{2 ﹣}） $=\frac{c{(A}^{2-})}{c\left(H_{2}A\right)+c\left(H{A}^{-}\right)+c\left(A^{2-}\right)}$ ]

下列叙述正确的是（　　）

A．曲线①代表δ（H ₂A），曲线②代表δ（HA ^﹣）

B．H ₂A溶液的浓度为0.2000mol•L ^{﹣ 1}

C．HA ^﹣的电离常数K _a＝1.0×10 ^{﹣ 2}

D．滴定终点时，溶液中c（Na ⁺）＜2c（A ^{2 ﹣}）+c（HA ^﹣）

下面关于水解应用的说法错误的是

A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果

B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成

C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效

D．盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

下列做法与盐类水解知识无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用

C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（   ）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是(    )
A．c (A^-) +c (HA) =0．1mol/L           B．c (Na⁺) -c (A^-)=1×10^-6-1×10^-8mol/L
C．c (OH^-) -c (HA)=1×10^-8mol/L        D． c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）

A．AlCl3

B．MgSO4

C．(NH4)2CO3

D．NaHCO3