根据下列操作及现象,判断所得结论正确的是( )
序号 |
操作及现象 |
结论 |
A |
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1,测得pH由11.1变成 10.6 |
稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
B |
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度: CO32- >HCO3 - |
C |
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 |
温度升高,Fe3+的水解程度增大 |
D |
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色 |
产生的气体为乙烯 |
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
D.混合后溶液的体积为2a L |
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大 |
B.先增大再减小 |
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 |
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4+)=c(CH3COO-) |
室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结
论正确的是( )
|
加入的物质 |
结论 |
A |
50mL 1 mol·L-1H2SO4 |
反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 |
C |
0.1molNaHSO4固体 |
溶液中c(H+)增大 |
D |
0.05molCaO |
反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)不变 |
相同条件下,①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液,它们的pH相对大小为( )
A.④>③>②>① | B.③>④>②>① | C.②>③>④>① | D.③>②>④>① |
代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. | 常温常压下, 中所含P-P键数目为 |
B. | 溶液中所含 的数目为 |
C. | 标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 |
D. | 密闭容器中, 和 催化反应后分子总数为 |
下列实验操作能达到实验目的是( )
|
实验目的 |
实验操作 |
A. |
制备Fe(OH) 3胶体 |
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中 |
B. |
由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 |
将MgCl 2溶液加热蒸干 |
C. |
除去Cu粉中混有的CuO |
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 |
D. |
比较水与乙醇中氢的活泼性 |
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
以酚酞为指示剂,用0.1000mol•L ﹣ 1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H 2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。[比如A 2 ﹣的分布系数:δ(A 2 ﹣) ]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H 2A),曲线②代表δ(HA ﹣)
B.H 2A溶液的浓度为0.2000mol•L ﹣ 1
C.HA ﹣的电离常数K a=1.0×10 ﹣ 2
D.滴定终点时,溶液中c(Na +)<2c(A 2 ﹣)+c(HA ﹣)
下面关于水解应用的说法错误的是
A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果 |
B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成 |
C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 |
D.盐碱地(含NaCl、 Na2 CO3)施加适量石膏可以降低土壤的碱性 |
下列做法与盐类水解知识无关的是
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 |
B.施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用 |
C.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 |
D.配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 |
物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl |
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl |
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 |
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl |
25℃,测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8,则下列关系式不正确的是( )
A.c (A-) +c (HA) =0.1mol/L B.c (Na+) -c (A-)=1×10-6-1×10-8mol/L
C.c (OH-) -c (HA)=1×10-8mol/L D. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
试题篮
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