高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行

A．c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)=0．1mol/L	B．2c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)=c(Na^+)+c(H^+)
C．c(OH^－)=c(H^+)+c(HCO3^－)+2c(H2CO3)	D．c(CO3^2^－)>c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^+)

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4^+) = c(Cl^-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4^+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L^-1的NH4Cl溶液中c(NH4^+)比该混合溶液大

25 ℃时，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO^－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH＝2时，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．当c(ClO^－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

$N_A$ 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）           

A．	常温常压下， $124g{P}_4$ 中所含P-P键数目为 $4N_A$	B．	$100mL1mol·L^{-1}FeC{l}_3$ 溶液中所含 $F{e}^{3+}$ 的数目为 $0.1N_A$
C．	标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2N_A$	D．	密闭容器中， $2molS{O}_2$ 和 $1mol{O}_2$ 催化反应后分子总数为 $2N_A$

下列实验操作能达到实验目的是（ ）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH） 3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中
B．	由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2	将MgCl 2溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L ^{﹣ 1}的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H ₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V _NaOH的变化关系如图所示。[比如A ^{2 ﹣}的分布系数：δ（A ^{2 ﹣}） $=\frac{c{(A}^{2-})}{c\left(H_{2}A\right)+c\left(H{A}^{-}\right)+c\left(A^{2-}\right)}$ ]

下列叙述正确的是（　　）

A．曲线①代表δ（H ₂A），曲线②代表δ（HA ^﹣）

B．H ₂A溶液的浓度为0.2000mol•L ^{﹣ 1}

C．HA ^﹣的电离常数K _a＝1.0×10 ^{﹣ 2}

D．滴定终点时，溶液中c（Na ⁺）＜2c（A ^{2 ﹣}）+c（HA ^﹣）

下面关于水解应用的说法错误的是

A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果

B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成

C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效

D．盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

下列做法与盐类水解知识无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用

C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（   ）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是(    )
A．c (A^-) +c (HA) =0．1mol/L           B．c (Na⁺) -c (A^-)=1×10^-6-1×10^-8mol/L
C．c (OH^-) -c (HA)=1×10^-8mol/L        D． c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）

A．AlCl3

B．MgSO4

C．(NH4)2CO3

D．NaHCO3

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl^－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO^－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H^+）

C．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．Na2SO4

物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（   ）

A．HX>HZ>HY

B．HZ>HY>HX

C．HX>HY>HZ

D．HY>HZ>HX