高中化学盐类水解的应用选择题

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是

A．n1 > n2

B．n1 = n2

C．n2 > n1

D．c(F^-) < c(CN^-)

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO3^2-）＞c（HCO3^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na^+）=0.1mol•L^-1]：c（Na^+）=c（CH3COO^-）＞c（CH3COOH）＞c（H^+）=c（OH^-）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na^+ )>c(C1O^-)>c(CH3COO^- )>c(OH^-)>c(H^+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO3^2-+Cl2+H2O=Cl^-+ClO^-+2HCO3^-

C．向0.lmol•L^-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ^3 mol•L^-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 ^3 mol•L^-的AgN03溶液，CrO4^2-先形成沉淀

向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH^-＋CO2 → HCO3^-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO3^2^－和HCO3^－，则OB＞BC

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(X^-)

C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．结合H^＋的能力：Y^-> CO3^2-> X^-> HCO3^-

已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是(       )

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10^－^5	2.9×10^－^8	K1= 4.3×10^－^7 K2=5.6×10^－^11

A．等物质的量浓度的各溶液①c(CH₃COONa)②c(NaClO) ③c(NaHCO₃)④c(Na₂CO₃)
pH关系为：④>②>③>①
B．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O＝HClO +HCO₃^-
C．新制氯水中Cl₂+H₂OHCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体NaHCO₃
D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^－dmol/L

常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(      )

A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na^+)＞c(CH3COO^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^+)：①>②>③

C．NaHCO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO3^－)+2c(H2CO3)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO^－)＝ c(HCO3^－) + c(H2CO3) ＋ c(CO3^2^－)

某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，则在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（     ）
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋c(B^2－)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^-)c(NH4^+)c(H^+)c(OH^-)

B．c(NH4^+)c(Cl^－)c(H^＋)c(OH^－)

C．c(NH4^+)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－)c(NH4^+)c(OH^－)c(H^＋)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (    )

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)= c(HCO3^－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^-4－10^-10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH3COO^-）＞c（H^＋）＞c（OH^-）

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．0. 1 mol·L^-1Na2CO3溶液：c（OH^-）=c（HCO3^-）＋c（H^＋）＋2c（H2CO3）

D．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定大于b

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO3^2—)＋c(HCO3^—) ＋c(H2CO3)

B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H^+)＝c(OH^－)+c(NH3·H2O)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH3COO^—)