高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（   ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO4^2-）>c（NH4^+）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合： c（M^＋）=c（X）>c（H^＋）=c（OH^－）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO^－）>c（CO3^2^－）>c（C6H5O^－）

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K^＋）=c（H₂X）+c（HX^－）+c（X^2－）

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH3COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H^+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na^+）＞c（CH3COO^－）＞c（H^+）＞c（OH）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是             （   ）

A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO4^2—） > c（NH4^+） > c（H^+） > c（OH^—）

B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH^—）= c（HCO3^—） +c（H^+）+2 c（H2CO3）

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c（Cl^—） >c（NH4^+） > c（Na^+）> c（H^+）> c（OH^—）

D．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：

c[（NH₄）₂SO₄] < c[（NH₄）₂CO₃] < c（NH₄Cl）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是                    （   ）

A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O

B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）>c（A^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H^+)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na^+)=c(NH4^+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH^-)=2c(H^+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L^－^1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4^+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe^2+)="0.3" mol·L^－^1

在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH3COO^－)=" 0.1" mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH3COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH3COO^－)

下列溶液中有关判断正确的是（   ）
A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
C (H⁺) + c (M⁺) =" c" (OH^-) + c (A^-)
B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)
C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) =" 2c" (H⁺) + c (CH₃COOH)
D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（   ）

A．混合溶液中由水电离出的c (OH^-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H^+)

B．c (Na^+) =" c" (X^-) + c (HX) =" 0.2" mol / L

C．c (Na^+) — c (X^-) = 9.9×10^-7mol /L

D．c (OH^-) — c (HX) = c(H^+) = 10^-8 mol / L

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)