高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H^+）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na^+）=c（CH3COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中c(NH4^+)+c（H^+）=c（Cl^-）

常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（       ）

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有C1<C2

B．若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c(Na^+)=c(CH3COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有C1V1>C2V2

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na^+)>c(CH3COO^－)

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （      ）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na^+）=c(CH3COO^-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO^-）>c (Na^+)>c (H^+）>c (OH^-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	Ka1＝4.3×10^－^7 Ka2＝5.6×10^－^11

则下列说法正确的是（   ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO^－) >c(H^＋) >c(Na^＋) >c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH3COO^－) >c(H^＋)

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂O  HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小	B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，减小	D．升高温度，平衡常数增大

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na^+) ＝ 2c(SO3^2^－) + c(HSO3^－) + c(H2SO3)

C．c(Na^+) + c(H^+) ＝2c(SO3^2^－) + 2c(HSO3^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2^－)与c(Na^+)均增加

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（     ）

A．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO3^2^－）+c（OH^－）+c（HCO3^－）—c（H^+）=0.1mol·L^－^1

B．浓度均为0.1mol·L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（SO4^2^－）>c（Na^+）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c（Cl^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na^+）+ c（H^+）＝c（OH^－）+c（CH3COO^－）

25^OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H^+]+[M^+]=[OH^-]+[A^-]

B．pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H^+]>[H2A]>[A^2-]

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na^+]=[CH3COO^-]+[CH3COOH]

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH4^+]>[OH^-]>[Cl^-]>[H^+]

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^—）>c（Cl^—），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO^—）=0.20mol·L^—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO^—)

D．c（CH3COO^—）+c（OH^—）=0.10mol·L^—1