高中化学盐类水解的应用选择题

0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)	B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1	D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

下列叙述中正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2

D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B^+)>c(A^－)>c(H^+)>c(OH^－)

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是(    )  

A．HB^—水解方程式：HB^－+H2OH3O^++B^2^－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na^+)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H^+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

针对0.1mol·L^－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是

A．升高温度，溶液的pH会增大

B．加入少量0.2mol·L^－^1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO^－)+c(OH^－) > c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1mol·L^－^1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO^－) =c(Na^＋)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    ) 

A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na^+)=c(HSO3^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)+2c(SO3^2—)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO^-) +2c(OH^-) ="=" 2c(H^+) + c(CH3COOH)

C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a一定小于b

D．室温下，向0.01mol·L^－^1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K^+)＜c(NO3^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH4^+）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na^+)＝c(CH3COO^―)

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

25^oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)
B．B点： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．C点： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L^-1

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^－^8
H2CO3	K1=4.3×10^－^7
K2=5.6×10^－^11

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)
D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)	B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)	D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1^—)＞c(NH4^+)＞c(OH^—)＞c(H^+)

B．②溶液：c(NH4^+)=c(C1^—)＞c(OH^—)=c(H^+)

C．③溶液：c(H^+)＞c(NH3·H2O) + c(OH^—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4^+)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H^+)

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)