高中化学盐类水解的应用选择题

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO^—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0^—)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^—)

C．c(Na^+)=c(CH3COO^—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO^—)=0.02mol/L

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(     )

A．c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na^+)＝2c(CO3^2^－)	B．c(HCO3^－)＞c(H2CO3)
C．c(Na^+)＜[c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)]	D．c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na^+)=2[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)]

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4^＋ )＝C(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO3^－)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.01" mol·L^－^1

C．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4^+) =c (Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4^+)＞c (Cl^-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述错误的是（  ）

A．两溶液中水的电离度比较：②>①

B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3^2-)均增大

C．①溶液中： c(CO3^2-) < c(H2CO3)

D．②溶液中： c(HCO3^-) < c(H2CO3)

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c(Na^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=c(Na^＋)

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

A．加入碱过量	B．生成的盐不水解
C．酸与碱等物质的量混合	D．反应后溶液中c(A^-)=c(M^+)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3^—)＞c(H2SO3)＞c(SO3^2—)

B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na^＋)＞c(C6H5O^－)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．在0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中：c(HCO3^－)＝c(H2CO3)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（   ）

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H^＋)＞0.1(b－a)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则a≤b

D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4^＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c(H^+)＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na^+) = 2c(S^2^－) +2c(HS^－)+2c(H2S)

D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na^+)>c(HY^－)> c(Y^2^－) > c(H^+)> c(H2Y)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)="c(CH3COO-)+c(OH-)"

C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)