高中化学盐类水解的应用选择题

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（   ）

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（   ）

A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl^-）<c（NH4^+）

B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH^-）+ c（C2O4^2-）+ c（HC2O4^-）= c（H^+）+ c（K^+）

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）> c(NH3.H2O)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）= c（H^+）+ c（HS^-）+ c（H2S）

关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)

B． HCO3^-的电离程度大于HCO3^-的水解程度

C． c(Na^+)+c(H^+)＝c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na^+ + HCO3^- ,

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)
C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L             D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)	B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)
C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)	D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)        B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)         D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+），则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol·L^-1，则粒子间一定满足： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（    ）
A．0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag⁺浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C点，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D点，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是

A．0．01 mol／L的H2A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)         B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)
C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)         D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH4Cl溶液中c (NH4^＋) =" c" (Cl^－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na^＋) =" c" (CH3COO^－)

D．硫化钠溶液中，c (Na^＋) =" 2" c (S^2^－)

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)     ② c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)     ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)
下列说法正确的是: (    )

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4^+)＞c(Cl^—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H^+)等于氨水中c(OH^—)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(    )

A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)