高中化学盐类水解的应用选择题

氯化铵晶体溶于重水(D₂O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ）

A．NH4^+水解生成NH3·H2O和HD2O^+	B．NH4^+水解生成NH3·DHO和HD2O^+
C．NH4^+水解生成NH3·D2O和HD2O^+	D．NH4^+水解生成NH3·DHO和D3O^+

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（     ）

A．0.1mol·L^-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

C．将0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH^-)= c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是 

A．c(Na^+）+ c(H^+）= c(OH^-）+ c(CH3COO^-）

B．c(Na^+）＞c(CH3COO^-）＞c(H^+）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H^+）+ c(CH3COOH）

D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO^-）= c(Na^+）

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+ c(H^+)= c(HC2O4^-)+ c(OH^-)+ c(C2O4^2-)

B．c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)=" 0.1" mol·L^-1

C．c(H2C2O4)＞c(C2O4^2-)

D．c(K^+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4^＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④（注：酸性 C6H5OH 弱于 H2CO3）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	c(CO3^2^－) < c(HCO3^－)
B	NaOH 、 Na2CO3	c(OH^－)<c(CO3^2^－)
C	Na2CO3	c(Na^＋)=c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)
D	NaHCO3、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO3^－)

在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中水电离出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－^1 HX溶液中水电离出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－）＋c（HX）＝0.2 mol·L^－^1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－^7mol·L^－^1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－^8 mol·L^－^1

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(OH^-)>c(HC2O4^-)

NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是（   ）

A．c(NH4^+)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H^+)

B．c(Cl^—)＞c(NH4^+)＞c( H^+)＞c(OH^—)

C．c(NH4^+) + c( NH3) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH4^+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl^—)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（   ）

A．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿^5	4.9×l0^＿^10	K1=4.3×l0^＿^7 K2=5.6×l0^＿^11

则下列有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)