高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH3COO^－)

B．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^—^1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO^—)＋c(OH^—)＞c(CH3COOH)＋c(H^+)

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)=c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)
C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄^2一）>c（OH^一）=c(H⁺)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L^-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝1.3×10^-7 K2＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4^+、Cl^-、H^+、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H^+)

室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1氨水 ②0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液  ③含有0.1mol·L^-1
盐酸和0.1mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液  ④含有0.1mol·L^-1 NaOH溶液和0.1 mol·L^-1氨水的混合
溶液，四种溶液中c(NH₄^＋)由小到大排列正确的是

A．②③④①

B．④①②③

C．①④②③

D．③②①④

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7  Ka2=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是
A.25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）
A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）
B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）
C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）
D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）

A．

B．

C．

D．

常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若，，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）

A．溶液中

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
①        ②
③且        ④
⑤

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（  ）

A．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：C(NH4^+)>C(SO4^2-)>C(H^+)

B．0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：C( OH^-)=C(H^+)+C(HS^-)+C(H2S)

C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-)>C(NH4^+)

D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH^-)= C(H^+)

常温时，将V₁ mL C₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2

B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2