0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) |
B.c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+) |
C.c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol•L-1 |
D.c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-) |
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.1" mol·L-1 |
B. c(C2O42—)>c(H2C2O4) |
C.c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42—) |
D.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 |
B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
C.0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
D.相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1 |
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A====H++HA- HA-H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+ c(A2-)
B.c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)
C.c(Na+)="2" c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)
D.c(A2-) + c(HA-)="0.1" mol·L-1
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )
A. 若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C. 若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D. 若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
下列有关0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c (Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) |
B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) |
C.c(Na+) + c(H+) =c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) |
D.c(Na+) =c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) |
MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | B.c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-) |
C.c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+) | D.c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-) |
室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2 |
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) |
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1 |
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+) |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)= c(HCO3-) |
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-) |
25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 |
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): |
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−) |
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3) |
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) |
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: |
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=−67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=−57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)=H+(aq) +F−(aq)△H=+10.4KJ·mol—1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1 |
D.当V>20时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+) |
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