高中化学盐类水解的应用选择题

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

A．由题目可知，Cu^2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用浓硫酸代替H2O2

C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4

D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B点，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C点，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D点，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^-)

D．c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）

A．c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)	B．c(H^+)＞c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)
C．c(OH^-)－c(NH4^+)＝c(H^+)－2c(SO4^2-)	D．c(OH^-)+c(NH3·H2O)＝c(H^+)－c(SO4^2-)

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为（　 　）

A．0.15 mol·L^-1

B．0.2 mol·L^-1

C．0.3 mol·L^-1

D．0.4 mol·L^-1

设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)	B．c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(H^+)>c(OH^－)
C．c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^+)	D．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)+ c(H^+) = c(A^－)+ c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^+)
C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H^+)	D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^－)+c(OH^－)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

D．c(K^+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是

A．c (CH3COO^－)＞c (Na^+)

B．c (CH3COOH)+c (CH3COO^－)="0.02mol/L"

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^－)

D．c (OH^－)＞c (H^+)

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1（忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（    ）

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)=2c(Na^+)

B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na^+)>c (HCO3^-)> c(CO3^2^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．CH3COONa溶液中c(OH^-) = c(CH3COOH) +c(H^+)

下列说法中正确的是              （   ）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH4^+)、c(H^+)均下降

B．常温下，c(NH4^+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数KW=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

A．

B．

C．

D．

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2¯)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是（   ）

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液