高中化学盐类水解的应用选择题

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH4^＋)＝c(Cl^―)	B．若a＞b，则c(NH4^＋)＞c(Cl^―)
C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H^+)	D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H^+)

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（  )
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；
③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)；

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )

A．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)	B．c(Na^+)+c(H^+)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na^+)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H2S)	D．c(OH^-)＝c(H^+) + c(HS^-)

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)	B．c (Na^＋)＞c (CN^－)
C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)	D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol・L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

B．结合H^＋的能力：Y^->CO3^2->X^->HCO3^-

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(X^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

(2012年高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
在20 mL 0.1 mol·L^－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F^－(aq)＋H^＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol^－1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^－)＝c(HF)＋c(H^＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na^＋)>c(F^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（    ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：（Cl^-）

B．新制氯水中：（Cl^-）（ClO^-）

C．室温下，向0.01mol·L^-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如下图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（    ）

A．a点：c（CO^2-3）=c(HCO^-3)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-3)+4c(CO^2-3)

C．c点：c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO^-3)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H^+)=c(CO^2-3)+c(HCO^-3)+c(OH^-)

根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A．同温同浓度下，溶液的

B．结合H+的能力：

C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃
下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①	B．c(CH3COO^-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H^+)：①>③>②>④	D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

常温下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^-)>c(H^+)，a=b	B．若c(K^+)>c(CH3COO^-)，a>b
C．若c(OH^-)=c(H^+)，a>b	D．若c(K^+)<c(CH3COO^-)，a<b

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应