高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是   

A．W点所示的溶液中：c (Na^+)+c (H^+)="2c" (CO3^2^—)+c (OH^—)+c (Cl^—)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3^—)+c (CO3^2^—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H^+)+c (H2CO3)+c (HCO3^—)=" c" (OH^—)+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na^+)＞c (Cl^—)＞c (CO3^2^—)＞c (HCO3^—)＞c (H2CO3)

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）>c（OH^-）>c（CH3COO^-）>c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na^+)+c(H^＋) = c(HSO3^―) +c(SO3^2^―) + c( OH^―)

B．c(Na^+) = c(H2SO3) + c(HSO3^―) + c ( H^+)

C．c(SO3^2^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H2SO3)

D．c(Na^+)＞c(HSO3^―)＞c( OH^―)＞c(H2SO3)＞c(SO3^2^―)＞c(H^＋)

某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H^+)
C．c(Cl^－)＞c()＞c(H^+)＞c(OH^－)	D．c()＋c(H^+)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（　　）

A.c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C.上图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH3COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(OH^－)＞C(H^+)

B．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＞C(OH^－)

C．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＝C(OH^－)

D．C(Na^+)＝C(CH3COO^－)＞C(OH^-)＞C(H^+)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H^+)=4.0mol•L^－^1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^+)= c(HCO3^－)

C．饱和食盐水中：c(Na^+)+ c(H^+)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－^2mol•L^－^1

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)      B．c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol·L^-1
C．c(A^2-)>c(H₂A)                        D．c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4^+) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-^1Na2CO3溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO3^－) + c (H^+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L^-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L^－^1的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后： c(NH4^＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO4^2^－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^+)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．2c(Na^+)=3[c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)]

C．c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^+)>c(H^+)

D．2c(OH^+)+c(CO3^2-)=c(HCO3^-)+3c(H2CO3)+2c(H^+)

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是   （   ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na^+）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

下列叙述正确的是（  ）
A．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下列说法正确的是
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)
C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)