高中化学盐类水解的应用选择题

下列关系正确的是

A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中： 2c（K^+）= c(H2CO3)+c（HCO3^-）

B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：

C．向0．10 mol·L^-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：

 

现有0．4mol·L^－1HA溶液和0．2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－）
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）
C．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH^-）
D．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

己知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将amol·L ^-1 NaHS与bmol·L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a=b时：c(OH^-)= c(H^+)+c(HS^-)

B．a=2b时：c(S^2-)>c(HS )>c(OH^-)>c(H^+)

C．a=3b时：c(Na^+)+c(H^+)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．a=4b时：4c(Na^+)=5c(S^2-)+5c(HS^-)5c(H2S)

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c(SO₄^2—)
B．0.1 mol·L^－1NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1mol·L^－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)=2c(CO3^2^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H^+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na^+)>c(Cl^－)>c(CO3^2^－)>c(HCO3^－)>c(H2CO3)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚钠三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①
B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）
C．上图中pH=7时：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）
D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液： C(OH^—)+ C(H^+)= C(HCO3^—)+2 C(H2CO3)

B．0．1溶液：

C．室温下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：

D．25℃时，．浓度均为0．1的混合溶液：

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)

C．c(Na^＋) + c(H^+)=c(CH3COO^－) + c(OH^－)

D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH3COO^－) + c(H^+)

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO^－)∙c(H^+)/c(CH3COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COOˉ)

B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H^+)比值不变

C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na^+)

D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

常温下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（   ）
A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)   
B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A) 
D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A^2－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^+)=2c(HCO3^-)+2c(CO3^2¯)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液：c(NH4^+)=c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4^+)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^+)

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na^+) +c(H^+)=c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)+ c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO3^－)> c(H^+)

D．2c(Na^+)=c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)+ c(H2CO3)

把0.2 mol•L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^+)

B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO^－)

C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO^－)=0.1mol•L^－1

D．加入少量NaOH固体，c(Na^+)增大而c(CH3COO^－)减小