高中化学盐类水解的应用选择题

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如下图中曲线a。

已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H^+)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H^+)变化如曲线c

C．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H^+)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na^+)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

向体积为V_a的0.05 mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是   　 (   　　) 　　

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO4^2—)> c (NH4^+ )> c (H^+)> c (OH^—)

B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH^—)= c (HCO3^—)+ c (H^+)+ c (H2CO3)

C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L^-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl^-) > c (NH4^+ ) > c (Na^+ ) > c (H^+) > c (OH^-)

D．c (NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

温室时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).

A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2

B．在任何情况下都是c(Na^+) + c(H^＋)＝c(CH3COO^－) + c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO^－) + c(CH3COOH)＝c (Na^＋)

用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）

B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）

C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）

D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中：

c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

100 mL 0.1 mol·L^-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是(    )

A．c (Na^+)＞c (CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＝c(OH^-)

D．c(Na^+)＝c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

已知常温下：PH(NaHCO₃)＞7＞PH(NaHSO₃)。则在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（   ）
A．C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
B．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)
C．C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)
D．C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H^+)＞0.1(b-a)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            
B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)