高中化学盐类水解的应用选择题

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H^+）=c（CH3COO^-）="3.0" mol•L^-1

B．Na2S溶液中：c（Na^+）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H2S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na^+）:①＞②＞③

下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H2S)

B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na^+) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H^+)

C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na^+)="0.1" mol/L： c(Na^+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO^－) > c(H^+) = c(OH^－)

D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC2O4^-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(  )

A．a点时溶液呈酸性的原因是Al^3^＋水解，离子方程式为Al^3^＋＋3OH^-Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al^3^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的四种溶液各25mL：①氨水   ②NH₄Cl 溶液
③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是：

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4^＋)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L ^– 1盐酸后，溶液中c(NH4^＋)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L ^– 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol·L ^- 1NaHC2O4溶液与0.1 mol·L ^– 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na^＋)＞c(K^＋) ＞c(C2O4^2^－) ＞c(OH^－) ＞c(HC2O4^－)

B．20mL 0.1 mol·L ^- 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L ^- 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH4^＋) ＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na^＋)+ c(OH^－) ＞c(H^＋)+ c(F^－)

D．0.1 mol·L ^– 1NH3·H2O溶液与0.1 mol·L ^– 1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(H^＋) ＞c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^＋)＝c(SO4^2^－)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO2的水溶液：c(H^＋)>c(HCO3^-)＝2c(CO3^2-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC2O4^-)＋c(C2O4^2-)＋c(H2C2O4)]

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

为了使Na₂S溶液中的比值变小，可采取的措施是
①适量盐酸  ②适量NaOH(s)  ③适量KOH(s)  ④适量KHS(s)
⑤加水  ⑥通H₂S(g)  ⑦加热

A．③④

B．①②⑤⑥⑦

C．②③

D．②③④

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．NaHSO3溶液

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃
下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞①	B．c(CH3COO^-)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H^+):①＞③＞②＞④	D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②