高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NH4Cl溶液中:c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^+)

B．在0.1mol·L^-1CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

C．0.2mol·L^-1NaHCO3溶液与0.1mol·L^-1KOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1HCl溶液等体积混合：c(Cl^－)＋c(H^＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

下列说法正确的是

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c（Na^+）＋c（H^+）＝c（HCO3^－）＋c（OH^－）＋2c（CO3^2^－）

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c（Na^+）＝3[c（HCO3^－）＋c（CO3^2^－）＋c（H2CO3）]

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－） = c（HCO3^-） + c（H^+）+ 2c（H2CO3）

B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4^+） = c（Cl^－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^+） >c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（OH^－）

D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO^－）=" 1" mol/L

在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含离子种类由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②	B．④＝①＞③＞②
C．①＞④＞③＞②	D．④＞①=③＞②

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na^+）＞c（CH3COOH），则：c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na^+）=c（HRO3^-）+2c（RO3^2-）

C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③

D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H^+）：①＞③＞②

下列叙述正确的是

A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体

B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色

D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO4^2-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1^-)>c(H^+)>c(NH4^+)>c(OH^-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H^+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

C．若溶液中粒子间满足：c(C1^-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)溶液中溶质可能是NH4Cl

D．若溶液中c(NH4^+)=c(Cl^-)，则该溶液一定显中性

下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L^－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－1NH4Cl和0.1mol·L^－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系 c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中： c(Na^+)=c(CH3COO^－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe^2+、NO3^-、ClO^-、Na^+能大量共存

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(CO3^2^－) ﹥ c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－) – c(H^＋) ＝ c(HCO3^－) ＋ c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液： c(CO3^2^－) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(OH^－) ﹥ c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na^＋)="0.1" mol·L^－1]：

c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg(OH)₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)，分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＞7时，c（C6H5O^﹣）＞c（K^+）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

B．pH＜7时，c（K^+）＞c（C6H5O^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

C．V=10mL时，c（K^+）=c（C6H5O^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H^+）

D．V=20mL时，c（C6H5O^﹣）+c（C6H5OH）=2c（K^+）

关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是
室温下，①pH=4；FeCl₃溶液；②pH=10；Na₂CO₃溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH="3" CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH₄Cl溶液

A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．②溶液中：c(H^+)+c(H2CO3)+c(HCO3^-)=c(OH^-)

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H⁺)=10^-2mol•L^-1
B．0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10， c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c(HA)＞C(Na⁺)＞c(A^-)