高中化学盐类水解的应用选择题

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^－)
B	0.05molCaO	溶液中  增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

 

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×10^-7 K2=5.61×10^-11	K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7	K=2.95×10^-8

下列说法不正确的是（     ）
A．NaHSO₃溶液中的离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃>NaClO>Na₂SO₃
C．ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
D．2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（  ）

A．c(Ba^2+)＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．c(H^+)=c（OH^-）-c（CH3COOH）

C．2c(Ba^2+)=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）

D．c(H^+)+2c(Ba^2+)=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

下列溶液中相应关系正确的是(    )

A．0.2 mol·L^－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后： c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl ^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^-)＋c(CO3^2-)＋c(OH^－)

D．含SO4^2^－、NH4^＋、H^+、OH^－的溶液中可能存在：c(H^+)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)

室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO^－) c(H^＋) c(Na^＋) c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋) c(CH3COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) c(OH^－) c(CH3COO^－) c(H^＋)

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B^＋＋OH^－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A^－)＝c(B^＋)

C．在0.1 mol·L^－1 BA溶液中，c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若将0.1 mol·L^－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c(Cl^－)c(NH4^+)c(H^＋)c(OH^－)

B．c(NH4^+)c(Cl^－)c(H^＋)c(OH^－)

C．c(NH4^+)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－)c(NH4^+)c(OH^－)c(H^＋)

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2

B．Al(OH)3、I2

C．Fe(OH)3、Al(OH)3

D．FeS、S、Al(OH)3

25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na^＋)﹥c(OH^－)﹥c(CH3COO^－)﹥c(H^＋)

B．在B点：c(Na^＋) ﹦c(CH3COO^－) ﹥c(OH^－)﹦c(H^＋)，

C．在C点：c(CH3COO^－)﹥c(Na^＋)﹥c(H^＋) ﹥c(OH^－)

D．在C点：c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na^＋)

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．0.1 mol·L^－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合： c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH3COO^－)>c(H^+)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合： c(Na^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA^＋＋HB^－，HB^－H^＋＋B^2－
其中错误选项的组合是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

已知H₂R为二元弱酸：H₂R HR^－+H⁺      Ka₁       HR^－ R^2－+H⁺       Ka₂
常温下，向某浓度的H₂R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂R、HR^－、R^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K^+) + c(H^+) = c(OH^－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c^2(HR^－) / [c(H2R) × c(R^2^－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0^-a mol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-c(H₂S)-c（HS^-）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4^＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L^－1盐酸、 ③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na^+)＝c(HSO3^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)+2c(SO3^2—)

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^+)：①>②>③

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)