高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性： c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO3^-）＋c（CO3^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：

c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

下列说法错误的是（  ）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)＝3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.lmol·L^－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝l0^－amol·L^－1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)+c(H₂S)+c（HS^－）

A．②

B．②⑤

C．①③

D．②④

下列关系式中，正确的是

A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH ^-)=c(H^+)+c(CH3COOH)

B．常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^+)=c(A^- )＞c(OH )=c(H^+)

C．常温下，0.1 mol·L^-1 Na2S溶液中存在：c(OH^- )=c(H^+)+c(HS^- )+c(H2S)

D．常温下，将0.1 mol·L^-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO^-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + 2c(SO4^2-)

B．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3
电离平衡常数（25^0C）	Ka1=4.30×10^-7  Ka2=5.61×10^-11	Kb=1.77×10^-5

现有常温下1 mol· L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，已知NH₄⁺的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(NH₃·H₂O)
C．c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c(HCO3^－)>c(CO3^2^－)>c(H2CO3)

C．Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(Na^＋)= c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H^+)+c(Na^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na^+)=c(CH3COO^-)> c(OH^-)= c(H^+)

D．浓度均为0．1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4^+)：③>①>②

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L^-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是：
A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有、Cl^-、H^+、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是： c（Cl^-）＞＞>

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，＞

C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K^+)＝c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H^+)/ c(CH3COO^－)的比值将增大

D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba•H₂O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）

A．2c(Ba^2+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)+2c(Ba^2+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．c(H^+)=c(OH^-) －c(CH3COOH)

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．溶液导电能力M点大于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．图中b＞7

在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^－6

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(Na^+)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)