高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中:c(OH^-)-c(H^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na^+)="0.1" mol·L^-1：c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(H^+)=c(OH^-)

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（  ）

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^＋)

B．若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（         ）

A．NH4Cl溶液中：c(Cl^﹣)=c(NH4^+)＞c(OH^﹣)=c(H^+)

B．Na2SO4溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)=c（SO4^2^﹣）+ c(OH^﹣)

C．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＞c(HCO3^﹣)＞c(H^+)＞c(OH^﹣)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO^﹣)="0.1" mol/L

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol·L^-1CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）: c (CH3COO^－) + c (CH3COOH) =" 2" c(Na^＋)

C．0.1mol·L^-1CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1 HCl溶液混合至pH=7： c(Na^＋)＞c(Cl^－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

D．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L^-1 NaHCO3溶液等体积混合:

c (HCO₃^-) + 2c (H^＋) + 3c (H₂CO₃) = c(CO₃^2-) + 2c(OH^－)

常温下，用0.1000 mol•L^-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+ c（OH^-）= c（CH3COOH）+ c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）]

常温下，下列说法正确的是

A．在Na2CO3溶液中:c（OH^﹣）﹣c（H^+）=c（HCO3^﹣）+c（H2CO3）

B．0.2mol•L^-^1的CH3COONa溶液与0.1mol•L^-^1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性： c（Na^+）＞c（Cl^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．0.1mol•L^-^1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^-^1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN^-） ＝ c（Na^+）

已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(HCO3^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO3^2-)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10^n倍，则溶液的PH变为a-n

B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH3^2-）+ c（H^＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH^－）

C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na^＋）> c（HSO3^-）> c（H2SO3） > c（SO3^2-）

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（CO3^2-）＋c（HCO3^-）

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH^－）>c（H^＋）＋c（CH3COO^－）

C．0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH4^+）>c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

常温下，向l00mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A^﹣）＞c（M^+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^﹣）﹣c（H^+）=0.005mol•L^﹣1

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/ c（NH₃·H₂O）的比值减小
B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：
c（CO₃^2－） > c（HCO₃^－），且2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B^-）>c（Na⁺）>c（HB）>c（H⁺）>c（OH^-）
D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁和Ka₂，已知：Ka₁ > Ka > Ka₂ ， 则发生反应：2NaClO + CO₂（少量）+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^﹣、A^2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H₂A是一种二元弱酸
B．常温下，H₂AH⁺+HA^﹣的电离平衡常数K_a1=0.01
C．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．pH=7时，溶液中c（Na^＋）>c（SO4^2-）>c（NH4^+）>c（OH^－）＝c（H^＋）

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO4^2-）+ c（H^＋）= c（NH3·H2O） + c（OH^－）

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO4^2-浓度之和始终为0.1 mol·L^－1