高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
C．物质的量浓度均为0.2mol·L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) =c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=0.2mol·L^-1
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

关于离子浓度的关系，下列说法错误的是

A．等浓度的、混合溶液中：

B．新制氯水中：

C．室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：

D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：

常温下，用 0.1mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H^＋）＋c（HCO3^－）＋c（H2CO3）＝c（OH^－）

B．当V＝5时：c（CO3^2—）＋c（HCO 3^－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl^－）

C．当V＝10时：c（Na^＋）＞c（HCO 3^－）＞c（CO3^2—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1moI·L^－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)< c(H^+)

B．0.1moI·L^－lNH4Cl溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)= c(Cl^－)+c(OH^－)

C．0.1moI·L^－lNa2CO3溶液与0.1moI·L^－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)+c(H2CO3)=0.1moI·L^－l

D．浓度均为0.1 moI·L^－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na^+）＝c（HCO3^－） + c（H2CO3） + 2c（CO3^2^－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na^+）＝c（CH3COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2^－） + c（OH^－） ＝ c（H^+） + c（H2S）

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS^－)

常温下，在25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝c(Na^＋)

C．当c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．当c(OH^－)＞c(H^＋)时，a一定小于12.5

如图为常温下，向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L^－1

B．a＞12.5

C．B点溶液中c（Na^＋）一定等于c（CH3COO^－）

D．D点溶液中： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（CH3COOH）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是

A．NaHB的电离方程式为：NaHBNa^＋＋H^＋＋B^2^－

B．NaHB溶液一定显碱性

C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－H2O

D．NaHB溶液中一定存在：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HB^－）＋2c（B^2^－）＋c（OH^－）

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na ⁺) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

B．向H2^18O中投入Na2O2固体： 2H2^18O + 2Na2O2 ===4Na^++ 4OH^－+ ^18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe^2++ 2Br^－+ 2Cl2="==" 2Fe^3++Br2+4Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H^+H2↑+Cl2↑

下列关于溶液中离子的说法不正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na^+)＝2c (CO3^2-)＋2c (HCO3^-)＋2c (H2CO3)

B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量

C．0.2 mol·L^-1的HCl和0.1 mol·L^-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl^-)＞c (NH4^+)＞c (H^+)＞c (OH^-)

D．0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S^2-)＋c (OH^-)＝c (H^+)＋c (H2S)

下列指定条件下的结果正确的是
A．0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—）＝c(NH₄^＋）
B．10mL 0.02mol·L^—1 HCl溶液与10mL 0．02mol·L^—1 Ba(OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c(OH^—）＝c(CH₃COOH）＋c(H^＋）
D．0.1mol·L^—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na^＋）＝2c(A^2—）＋c(HA^—）＋c(H₂A）

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4^＋）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al(SO4) 2

B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－）=c（H^＋）＋c（HCO3^－）＋2c（H2CO3）

C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解

D．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)

25℃时在10mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（Na^+）=2［c（CO3^2^－）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3^－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na^+）＞c（CO3^2^－）=c（HCO3^－）＞c（H^+）＞c（OH^－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3