高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是

A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10^–8NA个OH^－（NA表示阿伏加德罗常数）

C．将NaAlO2、FeCl3、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质

D．常温在由水电离的c(H^+)=1×10^–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4^+、Fe^2+、NO3^－

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH =" 2" 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H^＋） ＋ c（M⁺）=c（A^－） ＋ c（OH^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH） < c（CH₃COONa） < c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-） ＋ 2c（OH^－） = 2c（H⁺） ＋ c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（CH3COO^-）

B．pH＞7，且c（Na^+）＋c（H^+）＝c（CH3COO^-）＋c（OH^-）

C．pH＜7，且c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）

D．pH＝7，且c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＝c（OH^-）

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH） = 0时，c（H^+）=" 1×" 10^－2 mol／L

B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na^＋） ="2" c（C2O4^2-）+2 c（HC2O4^-）

C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H^+）=" 1" × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O4^2-）>c（HC2O4^-）

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^+、Fe^2+、I^—、Br^—可以大量共存

B．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu^2^＋，则一定没有固体析出

C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

下列表述正确的是

A．0．1mol·L^-1Na2CO3溶液中：[OH^-]＝[HCO3^-]＋[H^+]＋[H2CO3]

B．0．1mol·L^-1CH3COONa溶液中：[Na^+]＝[CH3COO^-]＋[OH^-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0．1mol·L^－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO^-]＞[Na^+]＞[OH^-]=[H^+]

室温下,用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时,滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)="20.00" mL时,两份溶液中C（Cl^-)=C（CH3COO^-)

D．V（NaOH)="10.00" mL时,醋酸溶液中C（Na^+)>C（CH3COO^-)>C（H^+)>C（OH^-)

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na^+）>c（HCO3^-）>c（CO3^2-）>c（OH^-）>c（H^+）

B．25℃时 0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na^+）

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×l0^-9 mol．L^-1

25℃的四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH =12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是

A．①、④溶液中水电离的c( H^＋)：①>④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②<③

C．分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH:③>④>①>②

D．将①、④溶液混合后pH =8，则c(Na^＋)—c(CH3COO^—)＝9．9×10^—7mol/L

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

D．滴定过程中会存在：c(Na^+)> c(CH3COO^-)=c(OH^-)> c(H^+)

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B﹥A。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH）₂溶液中：c(NH₄⁺）=c(K⁺）=c(Ba²⁺）
B．将10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中：c(Na⁺）>c(Cl^－）>c(HCO₃^－）>c(CO₃^2－）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺）+c(Na⁺）= c(HCO₃^－）+c(CO₃^2－）
D．0.2 mol·L^－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^－）+c(A^－）=2c(H⁺）+c(HA）

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC2O4^－)> c(C2O4^2^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(K^＋)>c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)＝c(OH^－)

下列说法不正确的是

A．25℃时，pH="11" NaOH溶液和pH="3" CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(Na^+)>c(OH^-)

B．取c(H^+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H^+)=10^-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c(Na^＋)＝3[c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)]