高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^﹣、A^2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H₂A是一种二元弱酸
B．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C．常温下，H₂A=H⁺+HA^﹣的电离平衡常数Ka₁=0.01
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^﹣）+2c（A^2﹣）=c（H⁺）+c（H₂A）
B．0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HCN）
D．0.1 mol•L^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）="0.3" mol•L^﹣1

下列说法正确的是

A．将Ca(ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质

B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c(Cl2）=c(ClO‾）+c(Cl‾）+c(HClO）

D．用1L 0.2 mol·L^－1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c(SO3^2^－ ）＞c(CO3^2^－）＞c(HCO3^－） ＞c(HSO3^－）

下列说法中，正确的是

A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag^+）=c（I^-）>c（C1^-）

B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等

C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性

D．25℃时，在pH=2的H2C2O4（一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HC2O4^-）+2c（C2O4^2-）

下列关系的表述中，正确的是

A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L^－1KHC2O4溶液中，c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H^+) – 2c(OH^-) = c(CH3COO^-) – c(CH3COOH)

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)相等

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下,用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH4^+） > c(Cl^-）>c(OH^-）=c(H^+）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H^+）比原氨水中水电离的c(H^+）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4^+）>c(OH^-）> c(Cl^-）> c(H^+）

下列说法正确的是

A．100℃时，Kw＝10^－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO^-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO^-)为0. 05 mol·L^-1·min^-1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO^-)为2.0 mol·L^-1

常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol·L^－1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：  c(K^＋) ＞ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞ c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：  c(OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HA)
C．实验②反应后的溶液中：  c(A^－) ＋ c(HA) ＞ 0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后的溶液中：  c(K^＋) ＝ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＝ c(H^＋)

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) >c(HR^-)
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0．01mol·L^-1H2S溶液：c(H^+)>c(HS^－)>c(S^2-)>c(H2S)>c(OH^－)

B．0．1 mol·L^-1NaHSO3溶液：c(Na^+)+c(H^+)<c(HSO3^－)+c(SO3^2-)+c(OH^－)

C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na^+)＝2c(Cl^－)

D．c(H^+)/c(OH^－)=10^-10的Na2CO3溶液：c(HCO3^－)+2c(H2CO3)=c(10^-2－10^-12) mol·L^-1

向1000mL3mol·L^-1NaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法张正确的是

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

D．CD段反应的离子方程式为OH^－+CO2＝HCO3^－

常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数)

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na^＋)>c（A^－)>c（OH^－)>c（H^＋)

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10^-5

B．点①处溶液中c(CH3COO^－)<c(CH3COOH)

C．点③处溶液中c(OH^-)= c(CH3COOH)+c(H^+)

D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(Na^+)> c(H^+)