高中化学盐类水解的应用选择题

25时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^－1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c(NaOH)
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是
A．X <0.1
B．HA^－的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A^2－）／c(HA^－)变大
D．实验②所得溶液：c(Na^＋)=c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0．2 mol·L^-1的氨水与l0mL 0．1 mol·L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c（NH4^+）+c（NH3·H2O）=2c（Cl^－）= 0．1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na^+） - c（F^-） >c（K^+） - c（CH3COO^-）

C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K^+）+c（H^+）=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

D．NaHSO3溶液中一定有：c（Na^+）>c（HSO3^-）>c（SO3^2^-）>c（H2SO3）

有关下列两种溶液的说法中，不正确的是
①0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液   ②0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②

B．向①加水后所得溶液c(CH3COO^-)/c(CH3COOH)的比值变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO4^2-) = c(Na^+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na^+) >c(CH3COO^-) + c(SO4^2-)

常温下，用0.10 mol·L^—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO^—)< c(CN^—)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na^+)>c(OH^—) >c(CH3COO^—) >c(H^+)

C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO^—)-c(CN^—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO^—)+c(OH^—)= c(CH3COOH) +c(H^+)

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

25℃时，下列叙述正确的是

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO4^2^－)

B．0.1 mol·L^－^1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－^1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

在常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO^-) = c(Na^+)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO^-) = c(Na^+)

C．如果混合溶液的pH>7，则不可能V1 c 1 = V2 c 2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4^+)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H^+)

B．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液:c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L^-1 NH4Cl溶液:c(NH4^+)="c(" Cl^-)

D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na^+)+ c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

常温下，下列关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^−) + c(ClO^−) + c(OH^−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^−)＞c(CO3^2^−)＞c(H2CO3)

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H^+) – 2c(OH^−) = c(CH3COO^−) – c(CH3COOH)

D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

常温下，0.2mol·L^-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性
B．混合溶液中水电离出的C(OH^-)、C(H⁺)相等
C．图中X、Y、Z分别代表OH^-、HA^-、H⁺
D．混合溶液中：C(Na⁺)= C(H₂A)+ C(HA^-)+ C(A^2-)

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．25℃时，0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c(Na^+)

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH^-)一c(HY)=1×l0^-9 mol．L^-1

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O，溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是
 

A．点①溶液中：c(C1^—) >c(NH4^+)>c(OH^—) >c(H^+)

B．点②溶液中：c(NH4^+)>c(C1^—)>c(OH^—)>c(H^+)

C．点③溶液中：c(C1^—)>c(H^+)>c(NH4^+)>c(OH^—)

D．滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)>c(NH4^+)>c(OH^—)>c(Cl^—)>c(H^+)

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O
D．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)

常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca₃(PO₄)₂难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3＝10^-12.2，HPO4^2-的水解平衡常数为10^-6.8

B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D．pH＝13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na^+)＞c(HPO4^2-)＞c(PO4^3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)