高中化学盐类水解的应用选择题

对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(HCO3^-)＞c(H^＋)

B．②c(OH^﹣)=c(HCO3^﹣)+c(H^+)+c(H2CO3)

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．④和③等体积混合，c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.01" mol/L

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺）> c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10^－5

D．b点：c(M^+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c(CO3^2-)

B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na^+）= c（HCO3^-）+c(CO3^2-)+ c（H2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO^-）>c（CH3COOH）

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4^+)：①>②>③

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)＝c(A^-)+c(HA)

已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁,后者溶液中离子数目为n₂。下列关系正确是

A．n1=n2	B．n1＞n2
C．n1＜n2	D．c（A^—）＜c（B^—）

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^－amol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)+c(A^－)=c(H^+)+c(Na^+)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na^+)=c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO3^2^－）＜c(H2SO3）

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：C(CH3COO^－)＋C(OH^－)＝C(CH3COOH)＋C(H^＋)

B．点②所示溶液中：C(NA^＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：C(NA^＋)＞C(OH^－)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)＞C(NA^＋)＞C(OH^－)

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（  ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度

C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H^+的物质的量

D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度

25℃时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L^-1一元酸HA(pK_a=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH^-)>c(H⁺)+c(HA)
D．当滴定到pH=4.75时，c(A^-)=c(HA)

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （   ）

A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)= [c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4^＋)< c(Cl^－)

下列说法中正确的是：（均在常温下）（ ）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H⁺) 之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)
④已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）

A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂

B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO^-)<c(Na^+)

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(H^+)＝c(OH^-)的关系存在