高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	K1＝1.77×10^－4	K1＝4.9×10^－10	Ki1＝4.3×10^－7 Ki2＝5.6×10^－11

下列选项错误的是（   ）
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂ → 2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-→ 2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （   ）

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)= c(HCO3^－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L^-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．向0.10mol•L^-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na^+)＞c(NH4^+)＞c(SO3^2-)

C．向0.10mol•L^-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c]HSO3^-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L^-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^+)＞c(CH3COOH)=c(Cl^-)

常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（   ）

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中：C(H^+)+C(CH3COOH)=C(OH^-)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．NaHRO₃溶液中（R表示S或C）：c(Na⁺) ＞c(HRO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前﹥N_后

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-            K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO^-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO^-）＞c（Na^+）

常温下，浓度均为0.1 mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO₃(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
D．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c(H^+)+2c(H2CO3)=c(OH^-)+c(CO3^2-)

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，则c(Na^+)-c(A^-)=9.9×10^-7

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H^+)

B．1L0.1mol•L^-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Cu^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na^+)+c(H^+)+c（H2CO3）≠c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁>K₂>K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z⁻)/[c(HZ)⋅c(OH⁻)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X⁻)+c(Y⁻)−2c(Z⁻)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z⁻)<c(Y⁻)<c(X⁻)
D．在相同温度下，K₅>K₄>K₃

下列有关离子浓度的比较正确的是
A．0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）
D．0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）
B．10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．将0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（    ）

A．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe^2+)＋c(NH4^+)=2c(SO4^2-)

C．c(NH4^+)∶c(Fe^2+)∶c(SO4^2-)=2∶1∶2

D．c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na^+)= c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．c(Cl^－)> c(NH4^+)> c(HCO3^－)> c(CO3^2^－)

D．c(H^+)+c(NH4^+)= c(OH^－)+ c(HCO3^－)+2 c(CO3^2^－)