下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+): (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+c(A2—) |
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:( )
A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) | B.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+) |
C.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) | D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+) |
常温下0.1mol/L碳酸溶液中,下列离子关系式正确的是
A.c(H+)="2" c(CO32-)+c(OH-) |
B.0.1= c(HCO3-)+2c(CO32-) |
C.c(OH-)= c(H+) - c(HCO3-)-2 c(CO32-) |
D.c(H+)>c(CO32-) > c(HCO3-) |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3-)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体 | B.加入饱和石灰水溶液 |
C.通入氯化氢气体 | D.加入氢氧化钠固体 |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
C.c(H+)>c(OH-) | D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
25℃时,若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.弱酸溶液和强碱溶液反应 |
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 | D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若PH>7,则一定是 |
B.在任何情况下都是 |
C.当pH=7时,若,则一定是 |
D.若,,则 |
已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A.0.1 mol•L—1HA溶液中:c(H+)— c(OH-)=c(A-)
B.将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B—)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) |
B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
C.c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) |
D.2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) |
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是
A.当y(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+) >c(HA一)>c(H+)> c(A2- )>c(OH—) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+) |
C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中: |
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42-) |
C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍 |
D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: |
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: |
2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
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