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高中化学

下列叙述正确的是

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
B.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
C.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na)=c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42)>c(OH)=c(H+)
D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c(NH3·H20)>c(Cl)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

25℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是

A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水 ②0.1mol·L-1NH4Cl溶液  ③含有0.1mol·L-1
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液  ④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液,四种溶液中c(NH4)由小到大排列正确的是

A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11

则下列有关说法不正确的是
A.25℃时,0.1mol·L1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是(   )
A、c(Na+)>c(HRO3)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH
B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+ c(RO32)+c(OH
C、c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH
D、c(Na+)=c(HRO3)+(H2RO3)+2c(RO32-

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是

A.Va一定等于Vb
B.Va一定大于Vb
C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是
A.c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO32)>c(OH)
B.c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)
C.c(H)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH)
D.两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等

  • 题型:未知
  • 难度:未知

硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )

A.
B.
C.
D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下述结论中正确的是( )

A.若混合溶液的pH=7,则
B.若,则混合液中
C.若混合液的pH=7,则混合液中
D.若,且混合液的pH<7,则一定有
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A.溶液中
B.溶液中:
C.溶液中:
D.溶液中:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某溶液中存在四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是( )
        ②
        ④

A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是  (  )

A.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
B.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
C.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:C(Cl-)>C(NH4+)
D.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:C(OH-)= C(H+)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温时,将V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A.若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2
B.若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C.若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有C1<C2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用选择题