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高中化学

根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(   )

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中微粒浓度关系正确的是(   )

A.氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+
B.0.1mol/LKHC2O4溶液中:c(OH-)+ c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(H+)+ c(K+
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(NH3.H2O)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.存在的电离只有:NaHCO3=Na+ + HCO3- ,
  • 题型:未知
  • 难度:未知

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(   )
A.c(Na)>c(A)>c(H+)>c(OH)      B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H+)
C.c(HA)+ c(A)=0.1mol/L             D.c(Na) = c(A)+ c(OH)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    )
A.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HS)+ c(H2S)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
      c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c (Na+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)==c(CH3COO)+c(OH)
C.c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) D.c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)        B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)
C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)         D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol·L-1,则粒子间一定满足:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中离子浓度的关系正确的是(    )
A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO) >c (OH) > c (H+)
B.在B点,a>12.5,且有c (Na+) ="c" (CH3COO) =" c" (OH)=" c" (H+)
C.在C点,c (CH3COO) > c (Na+) > c (OH) > c (H+)
D.在D点,c (CH3COO) +c (CH3COOH) =" c" (Na+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是

A.0.01 mol/L的H2A溶液
B.0.01 mol/L的NaHA溶液
C.0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
D.0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=1012。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A.c (B)>c (A)>c (OH)>c (H)         B.c (A)>c (B)>c (H)>c (OH)
C.c (B)=c (A)>c (H)=c (OH)         D.c (B)>c (A)>c (H)>c (OH)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是:

A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中c (NH4) =" c" (Cl)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c (Na) =" c" (CH3COO)
D.硫化钠溶液中,c (Na) =" 2" c (S2)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:
① c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)     ② c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
③ c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)     ④ c(NH4+) =c(Cl)>c(OH)=c(H+)
下列说法正确的是: (    )

A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确,则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)>c(Cl)
C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)
D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液,溶液pH变化曲线如下图所示,仔细观察下图,判断有关说法中不正确的是(    )

A.HA酸是弱酸
B.当滴定过程中溶液pH=7时,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D.在D点:c(A-)+c(HA)=2c(Na+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用选择题