高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝6, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na^+]=[CH3COO^－]

D．向含有HCO3^－、CH3COO^－、CO3^2^－、SO3^2^－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO3^2^－和CH3COO^－。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．将0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都减小

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ="=" 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4^＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4^＋)，c(H)＞c(OH)

下列叙述正确的是

A．0．1 mol／L氨水中c(NH4^+)=c(OH^-)

B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 c(H^+)+c(M^+)=c(OH^-)+C(A^-)

D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中

c(C1-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．②溶液中，c(H^+)<c(OH^-)

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（  ）

A．Fe^2^＋、Na^＋、NO3^－、SO4^2^－	B．Cu^2^＋、NH4^＋、SO4^2^－、CO3^2^－
C．Ba^2^＋、Na^＋、Cl^－、ClO^－	D．Al^3^＋、K^＋、NO3^－、Cl^－

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

B．c(Na^+) +c(H^+) =c(OH^-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.02" mol·L^-1

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) >c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）

A．c (Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．c (CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（   ）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和