高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．当溶液的pH=7时：c(Na^+) = c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)

B．当加入10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(CH3COO^-) +2 c(OH^-) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

C．当加入20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(Na^+) ＞c(OH^-) ＞c(CH3COO^-) ＞ c(H^+)

D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c(Na^+) ＞c(OH^-)

下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   （    ）

A．在0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－^1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－^1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－^1：c(CH3COOH) ＞c(Na^＋) ＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是      （   ）

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^-)

B．pH＞7，且c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH3COO^-)=c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^-)

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                                （   ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH3COOH） + 2c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）＜c（CH3COO^—） + c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^—）＞c（CH3COO^—）＞ c（H^+）

D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H^+）＞c（CH3COO^—）＞c（Na^+）＞c（OH^—）

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （  ）                                                                

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（  ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1 

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L 0.3mol·Ｌ^－１的NaＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=c(H⁺)-c(OH^-)

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

若HA、H₂B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na₂B都是0．1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。

A．若pH＞7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若 ，，则

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H^+)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是                                    （  ）

A．a点由水电离出的c（H^＋）=1．0×10^－^14mol/L

B．b点：c（NH4^＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）= c（NH4^＋）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

用0．10 mol·L^-1的盐酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （  ）

A．c（NH4^+）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H^+）

B．c（NH4^+）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H^+）

C．c（Cl^-）>c（NH4^+），c（OH^-）>c（H^+）

D．c（Cl^-）>c（NH4^+），c（H^+）> c（OH^-）