高中化学盐类水解的应用选择题

0.02mol·L^—1的HCN溶液与0.02mol·L^—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN^-)＜C(Na^＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na^＋)＞C(CN^-)＞C( H^＋)＞C(OH^-)

B．C(HCN)+C (CN^-)=0.04mol·L^-1

C．C(CN^-)＞C(HCN)

D．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^-)+C(OH^-)

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是(    )

A．c(H^+)>c(OH^－)	B．c(HCN)<c(CN^－)
C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1	D．c(HCN)+c(CN^－) =0.2mol·L^—11

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）

A．c(K^+)+c(H^+)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H^+)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L^-1	D．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H2S)> c (H^+)

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液	B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液	D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

下列有关0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中浓度关系式正确的是

A．c(Na^＋)>c(HCO3^－)>c(CO3^2^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)> c(CO3^2^－) > c(HCO3^－) > c(OH^－) >c(H^＋)

C．c(Na^＋)= c(HCO3^－)+2 c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO3^－)+2 c(CO3^2^－)+ c(OH^－)

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B===H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

已知反应：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)
D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后c(H^＋)＝mol·L^－1＝10^－13mol·L^－1

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H^＋)＝mol·L^－^1

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)>c(NH4^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11 ∶9

25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H^＋)＝b,0.2 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　　)

A．a>b＝c	B．a＝b＝c
C．c>a＝b	D．a>c>b

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：[CH3COO^-]+[OH^-]=[CH3COOH]+[H^+]

B．点②所示溶液中：[Na^+]=[CH3COOH]+[CH3COO^-]

C．点③所示溶液中：[Na^+]>[OH^-]>[CH3COO^-]>[H^+]

D．滴定过程中可能出现：

[CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

下列叙述中，不正确的是          （   ）

A．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L^―^1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有 c（Na^+）=c（CH3COO^－）＞c（OH^－）=c（H^+）

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

D．NaHCO3溶液中：c（H^+） + c（H2CO3）＝c（CO3^2^－） + c（OH^－）

下列说法正确的是

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na^+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH^-)> c(H^+)