已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7 | B.NaClO | C.H2O2 | D.KMnO4 |
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________________。原因是________。
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A====H++HA- HA-H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L-1_________ (填“<”“>”或“=”),理由是____________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:__________________________。
已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4====H++HSO-4,H++。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”,“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c() |
B.2c (Na+)=c()+c(HSO-4) |
C.c(Na+)>c()>c (H+)>c (OH-) |
D.c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1 |
(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L-1的HCl与10ml的0.2mol·L-1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
②10ml的0.4mol·L-1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L-1的HCl溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ①
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程: ②
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO2-3 离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是
④
A.c(Na+)=2c(CO2-3 ) | B.c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3) |
C.c(CO2-3 )+c(HCO-3)=0.1mol·L-1 | D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c (Na+)-c (A-)= mol·L-1; c (OH-)- c (HA)= mol·L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=);
(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 | B.BaCl2溶液 | C.NaOH溶液 | D.澄清的石灰水 |
⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
⑶查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是 。
已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答下列问题:
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 (填“是”或“否”),其原因是: 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
试题篮
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