聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:
聚合过程主要利用了Al3+的性质是 。
某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制取硫化铝的正确方法。
下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性:
1)CH3COOK ,溶液呈 性;
2)K2SO4 ,溶液呈 性;
3)CuCl2 ,溶液呈 性。
在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是:_____________________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明):__________。
明矾能净水是因为①Al3+能水解,②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解 。
某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)/c()=20/9>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)/c()=5/2>20/9,其原因是_________,此时c()=_________。
(5分) 常温下,有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3・H2O
(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号)。
(2)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、减小或不变)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“>”、“=”或“<”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是___________________;纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请你设计—个简单的实验方案:___________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计如下方案,其中正确的是( )
A.甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应 |
B.乙学生:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应 |
C.丙学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应 |
D.丁学生:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应 |
室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.NH3气体 | D.固体NaHCO3 |
(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 和
③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=
常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:
①______________________________________;
②______________________________________;
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________,浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol。
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
判断下列盐溶液的酸碱性,能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;
下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈 性;
Na2SO4 , 溶液呈 性;
CuCl2 , 溶液呈 性。
Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因: 在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的 来防止这一现象出现。
试题篮
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