高中化学盐类水解的应用填空题

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：                                           。为了防止发生水解，可以加入少量的                ；在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是                                     ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的                     。

(共8分)（1）Fe(NO₃)₃的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）：                                                  。
实验室在配制Fe(NO₃)₃的溶液时，常将Fe(NO₃)₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                     （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是                                （填编号）
（2）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=                  

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是           、         、或            。

（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________            _____________________________ 。

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是                。

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
1）CH₃COOK                                          ，溶液呈      性；
2）K₂SO₄                                             ，溶液呈      性；
3）CuCl₂                                             ，溶液呈      性。

明矾能净水是因为①Al³⁺能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解                                 。

(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K₂CO₃溶液呈              性                   ；
K₂SO₄溶液呈              性                   ；
FeCl₃溶液呈              性                   ；

下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K ₂CO₃                                                    , 溶液呈      性;
Na₂SO₄                                                   , 溶液呈       性;
CuCl₂                                                   , 溶液呈       性。

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。

常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。