(l4分)(1)①常温下,0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5,其电离方程式为________。
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字):
c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
氯化铁水解的离子方程式为 ______ ______ ___ ,
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ;
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 ,
同时有红褐色沉淀生成的原因是 、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后,体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时,溶液中
c(Ag+) (选填“变大”、“变小”、“不变”)
常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )= 、c( Cl—)=
(3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列顺序为 (填编号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示): 。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 (用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:
(用离子方程式表示)
(2)在上述三种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:① HNO3② H2SO4③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液,现象是
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是:
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色,若给溶液加热,溶液颜色会_________,其原因是_____________________________________________(用方程式结合必要的文字回答)
⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题:
①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
〉 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 。
②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小 〉 〉 。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性,则NH4A溶液的PH值 7,写出NH4C的水解的离子方程式 。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸电离方程式: ,
氯化铝在水中电离方程式:________ _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好,这是因为 。
(7分)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=________。
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:H2SO4溶液________;NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+)________10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),c(NH)/c(H+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
试题篮
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