高中化学盐类水解的应用填空题

请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                        

①由上表判断NaHSO₃溶液显          性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是     （填序号）。
① (NH₄) ₂SO₄是弱电解质
② (NH₄) ₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)= c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂
（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
该反应的离子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO3²^--)：n(HSO3^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列问题：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC^－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ•mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ•mol ^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol•L^-1  
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
⑴SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：     。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：     。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则应控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。
⑸酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
     。

常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
 
(1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为               。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式)              。

A．点b所示溶液中：c(NH4^+)+c(H^＋)=c(NH3.H2O)+c(OH^－)

B．点c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH3.H2O)+c(NH4^+)

C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH4^+)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为                 。